的氧化锡（II）是由锡的氧化（Sn）的由氧，其中锡化合价获取2+形成的结晶性无机固体。其化学式为SnO。已知该化合物的两种不同形式：黑色和红色。室温下最常见和最稳定的形式是黑色或蓝黑色修饰。
该形式是通过在水溶液中水解氯化锡（II）（SnCl 2）制备的，向其中添加氢氧化铵（NH 4 OH），以获得式为的水合Sn（II）氧化物沉淀SnO.xH 2 O，其中x <1（x小于1）。
蓝黑色SnO的四方晶体结构。Sn原子位于结构的中心，氧原子位于平行六面体的顶点。用户使用的原始PNG：Rocha，用户使用的Inkscape进行了追踪：斯坦内瑞德资料来源：维基共享资源
水合氧化物是白色无定形固体，然后在NH 4 OH 存在下于60-70ºC的悬浮液中加热数小时，直到获得纯黑色结晶SnO。
SnO的红色形式是亚稳的。可以通过将磷酸（H 3 PO 4）-22％的亚磷酸-H 3 PO 3-，然后将NH 4 OH加入SnCl 2溶液中来制备。将获得的白色固体在相同溶液中于90-100°C加热约10分钟。以此方式获得纯红色结晶SnO。
氧化锡（II）是生产其他锡（II）化合物的原料。因此，在商业上具有重要意义的是锡化合物之一。
与大多数无机锡化合物一样，氧化锡（II）的毒性较低。这是由于其吸收能力差以及从生物组织中迅速排泄。
在对老鼠的测试中，它对锡化合物的耐受性最高。但是，大量吸入可能有害。
结构体
蓝黑色二氧化锡
该修饰以四方结构结晶。它具有层的排列，其中每个Sn原子位于一个方形金字塔的顶部，其底部由4个最接近的氧原子形成。
其他研究人员声称，每个Sn原子都被5个氧原子围绕，这些氧原子大致位于八面体的顶点处，第六个顶点可能被一对自由或不成对的电子占据。这被称为Φ八面体排列。
氧化锡（II）红
这种形式的氧化锡（II）结晶为斜方晶结构。
命名法
-氧化锡（II）
-氧化锡
-一氧化锡
-氧化亚锡
物产
物理状态
结晶固体。
分子量
134.71克/摩尔。
熔点
1080ºC。它分解。
密度
6.45克/厘米3
溶解度
不溶于热水或冷水。不溶于甲醇，但迅速溶于浓酸和碱中。
其他性质
如果在空气中加热到300ºC以上，则氧化锡（II）会迅速氧化为氧化锡（IV），从而产生白炽灯。
据报道，在非氧化条件下，根据起始氧化物的纯度，加热氧化锡（II）有不同的结果。它通常与金属Sn和Sn（IV）氧化物SnO 2不成比例，最终将各种中间物种转化为SnO 2。
锡（II）氧化物是两性的，因为它溶解于酸，得到的Sn 2+离子或阴离子配合物，并且它也溶解在碱到形式解羟基tinato离子，锡（OH）3 - ，其它们具有金字塔结构。
此外，SnO是一种还原剂，可与有机酸和无机酸快速反应。
与其他锡盐相比，它具有低毒性。它在大鼠中的LD50（致死剂量50％或中位致死剂量）大于10,000 mg / kg。这意味着在给定的测试时间内，要杀死50％的大鼠标本，每公斤需要10克以上。相比之下，氟化亚锡（II）在大鼠中的LD50为188 mg / Kg。
但是，如果长时间吸入，由于不被吸收而沉积在肺部，会引起椎体狭窄（SnO灰尘渗入肺间隙）。
应用领域
在生产其他锡（II）化合物时
它与酸的快速反应是其最重要用途的基础，它是制造其他锡化合物的中间体。
用于生产溴化亚锡（II）（SnBr 2），氰化亚锡（II）（Sn（CN）2）和氟硼酸亚锡（II）水合物（Sn（BF 4）2）。其他锡（II）化合物。
氟硼酸锡（II）是通过将SnO溶解在氟硼酸中制成的，用于锡和锡铅涂层，特别是在电子行业中用于焊接的锡铅合金的沉积中。这尤其是由于其高覆盖能力。
通过使SnO和硫酸H 2 SO 4反应，氧化锡（II）也用于制备硫酸锡（II）（SnSO 4）。
所获得的SnSO 4在镀锡过程中用于印刷电路板的生产，电触头的精加工和厨房用具的镀锡。
印刷电路。没有提供机器可读的作者。假定亚伯拉罕·德尔·波佐（基于版权主张）。资料来源：Wikimedia Commons
SnO的水合形式，水合氧化锡（II）的SnO.xH 2 O，用氢氟酸处理，得到氟化亚锡（II）SnF 2，将其添加到牙膏中作为抗氧化剂空腔。
在珠宝中
氧化锡（II）用于制备金锡和铜锡红宝石晶体。它在本申请中的功能似乎是充当还原剂。
宝石与红宝石。资料来源：
其他用途
它已用于光伏设备中，以从光产生电能，例如太阳能电池。
光伏设备。Georg Slickers资料来源：Wikipedia Commons
最新创新
排列的SnO纳米颗粒已经用于锂硫电池的碳纳米管电极中。
SnO水合物的纳米纤维。Fionán资料来源：维基共享资源
用SnO制备的电极表现出高电导率，并且在重复的充电和放电循环中体积变化很小。
此外，SnO有助于在此类电池中发生的氧化还原反应过程中快速进行离子/电子转移。
参考文献
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