T：结构，性质和用途 - 化学

所述氚是已提供给氢的化学元素，其符号通常是T或的同位素之一的名称³ H，虽然它也被称为氢-3。这被广泛用于许多应用中，尤其是在核领域。

同样，在1930年代，由于科学家P. Harteck，ML Oliphant和E. Rutherford的轰击，用高能粒子（称为氘核）轰击了另一个具有相同元素的同位素，该同位素首次出现。。

尽管进行了测试，这些研究人员仍未能成功分离出ium，但确实在Cornog和Álvarez的手中取得了具体的成果，进而发现了该物质的放射性。

在这个星球上，nature的生产在自然界中是极为罕见的，其产生的比例很小，以至于它们被认为是通过大气与宇宙辐射相互作用而产生的。

结构体

当谈论of的结构时，首先要注意的是它的核，它具有两个中子和一个质子，其质量是普通氢的三倍。

尽管同位素在结构上相似，但其物理和化学性质使其与其他源自氢的同位素物种区分开来。

该物质除具有约3 g的原子量或原子量外，还具有放射性，其动力学特性具有约12.3年的半衰期。

上图比较了氢的三种已知同位素，即hydrogen（最丰富的物种），氘和tri的结构。

t的结构特征使其可以与来自自然界的水中的氢和氘共存，其产生可能是由于宇宙辐射与大气起源的氮之间发生相互作用所致。

从这个意义上讲，在天然水中，该物质相对于普通氢的比例为10 ^-18；也就是说，可以忽略的丰度只能被视为痕迹。

由于其对放射性和能效特性的高度科学兴趣，已经研究和使用了多种生产tri的方法。

因此，以下等式显示了用高能氘核轰击氘原子产生同位素的一般反应：

D + D→T + H

同样，它可以通过某些元素（如锂或硼）的中子活化过程（取决于所处理的元素）作为放热或吸热反应进行。

除这些方法外，tri很少能从核裂变中获得，这种裂变由被认为是重原子的原子核分裂构成（在这种情况下，铀或p的同位素），从而获得两个或更多个较小的核大小，产生大量的能量。

在这种情况下，获得tri是作为副产物或副产物发生的，但这不是该机制的目的。

除了先前描述的过程外，该同位素物种的所有这些生产过程都是在核反应堆中进行的，其中控制每个反应的条件。

-源自氘时会产生大量能量。

-具有放射性，继续引起核聚变研究的科学兴趣。

-该同位素以分子形式表示为T ₂或³ H ₂，分子量约为6 g。

-与pro和氘相似，该物质难以限制。

-当该物质与氧气结合时，会生成液相形式的氧化物（表示为T ₂ O），通常被称为超重水。

-与普通氢相比，它更容易与其他轻物质融合。

-如果大量使用，特别是在聚变过程的反应中，会对环境造成危害。

-它可以与氧气形成另一种称为半超重水（表示为HTO）的物质，该物质也具有放射性。

-它被认为是低能粒子的发生器，被称为β辐射。

-有人食用consumption化水时，发现其在体内的半衰期保持在2.4至18天之间，随后被排泄。

在of的应用中，与核型反应有关的过程尤为突出。以下是其最重要的用途列表：

-在放射致发光领域，is用于生产仪器，这些仪器可以通过自给式供光，特别是在夜间，在供商业用途的不同设备中使用，例如手表，刀具，枪支等。

-在核化学领域，此类反应被用作制造核武器和热核武器的能源，并与氘结合用于受控的核聚变过程。

-在分析化学领域，这种同位素可用于放射性标记过程中，将in放置在特定的物种或分子中，可以对其进行后续研究以进行所需的研究。

-就生物介质而言，,被用作海洋过程中的瞬态示踪剂，从而可以研究物理，化学甚至生物领域中地球上海洋的演变。

-在其他应用中，该物质已被用于制造原子电池以产生电能。