解决方案的准备是实验科学内外最发达的活动之一，尤其是在化学，生物学，生物分析，医学和药学方面。在商业领域，我们购买的许多产品，无论是食品还是浴室产品，都包含水溶液。
简单来说，溶液是由溶剂（通常为液体）和溶质组成的均匀混合物。这与浓度有关，浓度的单位取决于其制备目的以及表达其浓度的准确性。
溶液是化学中最常见和最重要的元素之一，并具有许多制备规则。资料来源：Pxhere。
所有溶液制备的原理基本相同：将溶质溶解在适当的溶剂中，或从浓缩溶液（原液）开始，取等分试样制备更稀的溶液。最终目标是具有高均质性，并且溶液具有所需的特性。
在日常生活中，应按照口味标准（即，饮料的口味应具有多强）来制备溶液。但是，实验室或行业需要较少的主观参数：预定浓度，可以通过遵循一系列规则和通常简单的数学计算来满足。
您如何准备解决方案？
先前步骤
在制备溶液之前，有必要确定其溶质将具有什么浓度，或每种浓度，以及将使用的溶剂是什么。您是否希望其为m / v的1％？还是30％m / v？它会以0.2M或0.006M的浓度制备吗？同样，必须知道它将用于什么目的：分析，试剂，介质，指示剂等。
最后一点确定是否需要使用容量瓶或气球。如果答案是否定的，则可以直接在烧杯中制备溶液，因此制备会更简单，更细致。
溶质溶解
无论浓度如何，或者如果您希望其尽可能精确，制备溶液的第一步就是称量溶质并将其溶解在适当的溶剂中。有时，即使溶质可溶于所选的溶剂中，也必须在板上或使用磁力搅拌器对其进行加热。
实际上，溶质是在制备不同溶液的方法中产生显着差异的因素。另一方面，如果溶剂是挥发性液体，则溶液将在通风橱内制备。
整个溶质溶解过程在烧杯中进行。溶解后，借助支撑和漏斗，将其内容物转移到所需容量的容量瓶或球囊中。
如果使用搅拌器，则必须适当清洗，以确保没有任何溶质残留在其表面上。并且在搬运时也必须小心，否则摇床会掉入容积球囊中。为此，方便自己使用磁铁是非常有用的。另一方面，也可以使用玻璃棒代替搅拌器。
填充容量瓶或气球
通过以这种方式溶解溶质，我们确保了容量瓶中没有悬浮的固体，然后这些固体将很难溶解并且会影响最终溶液的分析质量。
完成此操作后，将气球的体积调整到一定水平或用溶剂填充，直到液体表面与玻璃器皿上指示的标记重合。
最后，将摇动的带盖的气球或烧瓶摇动几次，使溶液准备就绪。
解决方案示例
在实验室中，通常制备酸或碱的溶液。首先必须将这些添加到大量溶剂中。例如水。绝不可以相反：将水添加到酸或碱中，而应添加到一定量的水中。原因是因为它们的水合非常放热，甚至有烧杯爆炸的危险。
硫酸
假设您要准备稀硫酸溶液。明确要从储备液或浓缩液中提取的等分试样后，将其转移到已经有一定量水的容积球囊中。
即使这样，也会释放出热量，并且必须用水缓慢地使其达到刻度，以等待气球冷却或不要变得太热。
氢氧化钠
另一方面，通过在烧杯中用水称量NaOH糖衣杏仁，制备氢氧化钠溶液。NaOH溶解后，无论有无磁力搅拌器，都将碱性水转移到相应的容量瓶中，并用水或乙醇补足刻度。
练习题
练习1
您要准备一升35％m / v的氯化钠水溶液。应该称多少盐，如何进行？
35％的m / v浓度意味着每100毫升水含有35克氯化钠。当他们要求我们提供一升溶液的量时，它的量是该溶液的十倍，因此我们将称量350克盐，将其溶解在一升的溶液中。
因此，在一个大烧杯中称重350克NaCl。随后，使用玻璃棒添加足量的水（少于一升）以溶解盐。由于盐非常易溶于水，因此不强制使用磁力搅拌器。
溶解这350克氯化钠后，将盐水转移到一升容量瓶中，用水补足刻度；或仅在同一烧杯中加入一升水，然后继续搅拌以确保盐的均匀性。后者适用于溶液的浓度不需要精确而浓度近似的情况。
练习2
您想从一瓶冰醋酸（100％纯）开始准备250毫升醋（5％v / v醋酸）。该瓶应取多少体积？
无论测量出多少体积的冰醋酸，其浓度都为100％。一滴，2 mL，10 mL等 如果我们除以100/5，我们将得到20，这表示我们的稀释系数；也就是说，我们将要稀释的瓶子中测量的体积是20倍。因此，250毫升的醋应相当于此容积的20倍。
因此250/20给我们12.5，这意味着从冰醋酸瓶中我们将取12.5 mL并将其在237.5 mL的水（250-12.5）中稀释。
为此，将使用带刻度的灭菌移液器，或者将少量冰醋酸转移到干净的烧杯中，从其中取出12.5 mL的等分试样，并将其添加到250 mL的带刻度的气球中事先充足的水。因此，我们将酸添加到水中，而不是水添加到酸中。
参考文献
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