的弱碱是很少倾向贡献电子离解在水溶液中，或接受质子的物种。分析其特性的棱镜受几位著名科学家研究得出的定义的约束。
例如，根据布朗斯台德·洛里（Bronsted-Lowry）的定义，弱碱是一种以非常可逆（或无效）的方式接受氢离子H +的碱。在水中，它的H 2 O 分子是向周围碱提供H +的分子。如果不是水而是弱酸HA，则弱碱几乎无法中和它。
来源：Midnightcomm，来自Wikimedia Commons
强碱不仅会中和环境中的所有酸，而且还会参与其他化学反应，产生不利（致命）的后果。
出于这个原因，一些弱碱，例如牛奶氧化镁，磷酸盐片或碳酸氢钠，被用作抗酸剂（上图）。
所有弱碱共同在分子或离子上均存在电子对或稳定的负电荷。因此，CO 3 -是相比OH弱碱-; 和产生最小OH基-在其解离（Arrenhius定义）将是最弱的碱。
离解
弱碱可以写为BOH或B。据说在液相中两种碱都发生以下反应时会发生离解（尽管它可以在气体甚至固体中发生）：
BOH <=>乙+ + OH -
乙+ H 2 ö<=> HB + + OH -
需要注意的是，虽然两个反应可能会有所不同，他们生产的OH -普通。此外，两个解离建立了一个平衡，因此它们是不完整的。也就是说，实际上只有一部分碱会解离（对于强碱，如NaOH或KOH不会发生）。
第一反应“大棒”更接近于Arrenhius定义基地：离解于水，离子种类，尤其是羟基负离子OH - 。
而第二个反应遵循Bronsted-Lowry的定义，因为B正在质子化或从水中接受H +。
但是，当两个反应建立平衡时，它们被认为是弱碱解离。
氨
氨气可能是最常见的弱碱。其在水中的离解可概述如下：
NH 3（水溶液）+ H 2 O（升）<=> NH 4 +（水溶液）+ OH - （水溶液）
因此，NH 3属于由“ B”表示的碱的类别。
氨离解常数K b由以下表达式给出：
K b = /
在25°C的水中约1.8×10 -5。然后计算其pK b，我们有：
pK b =-log K b
= 4.74
在NH 3的离解中，它从水中接收质子，因此根据布朗斯台德·洛里（Bronsted-Lowry）的观点，水可被视为酸。
在方程式右侧形成的盐是氢氧化铵NH 4 OH，它溶解在水中，仅是氨水。正是由于这个原因，Arrenhius定义为碱满足与氨：其在水中的溶解产生的离子NH 4 +和OH - 。
NH 3能够提供位于氮原子上的一对非共享电子；这就是Lewis对基数的定义。
计算例
弱碱甲胺（CH 3 NH 2）的水溶液的浓度如下：解离前＝ 0.010M；和 解离后= 0.008 M.
计算K b，pK b，pH和电离百分比。
ķ b
首先，必须写出它在水中的解离方程：
CH 3 NH 2（水溶液）+ H 2 O（升）<=> CH 3 NH 3 +（水溶液）+ OH - （水溶液）
遵循K b的数学表达式
K b = /
在平衡时，=。这些离子来自CH 3 NH 2的解离，因此这些离子的浓度由解离前后的CH 3 NH 2浓度之差给出。
离解 = 初始 - 平衡
离解 = 0.01 M-0.008 M
= 0.002万
因此，= = 2∙10 -3 M
K b =（2∙10 -3）2 M /（8∙10 -2）M
= 5∙10 -4
的pK b
计算K b，很容易确定p K b
pK b =-对数Kb
pK b =-对数5∙10 -4
= 3,301
pH值
要计算pH值，因为它是水溶液，所以必须先计算pOH并从14中减去：
pH值= 14-pOH
pOH =-对数
并且由于OH -浓度是已知的，该计算是简单的
pOH = -log 2∙10 -3
= 2.70
pH = 14-2.7
= 11.3
电离百分比
要计算它，必须确定已经解离了多少碱基。如前所述，下面的等式适用：
（/ °）x 100％
其中°是碱的初始浓度及其共轭酸的浓度。然后计算：
电离百分比=（2∙10 -3 / 1∙10 -2）x 100％
= 20％
物产
-弱胺碱具有特征性的苦味，存在于鱼中，可通过使用柠檬中和。
-它们的解离常数低，这就是为什么它们在水溶液中引起离子浓度低的原因。由于这个原因，它不是良好的导电体。
-在水溶液中，它们产生适度的碱性pH值，这就是为什么它们将石蕊试纸的颜色从红色变为蓝色。
-大多数是胺（弱有机碱）。
-一些是强酸的共轭碱。
-弱分子碱基包含能够与H +反应的结构。
例子
胺类
-甲胺，CH 3 NH 2，Kb = 5.0∙10 -4，pKb = 3.30
-二甲胺，（CH 3）2 NH，Kb = 7.4∙10 -4，pKb = 3.13
-三甲胺，（CH 3）3 N，Kb = 7.4∙10 -5，pKb = 4.13
-吡啶，C 5 H 5 N，Kb = 1.5∙10 -9，pKb = 8.82
-苯胺，C 6 H 5 NH 2，Kb ＝ 4.2×10 -10，pKb ＝ 9.32。
氮碱
含氮碱基的腺嘌呤，鸟嘌呤，胸腺嘧啶，胞嘧啶和尿嘧啶是带有氨基的弱碱基，它们是核酸（DNA和RNA）核苷酸的一部分，遗传信息在此存在。
例如，腺嘌呤是诸如ATP之类的分子的一部分，而ATP是生物的主要能量储备。此外，腺嘌呤存在于诸如黄素腺苷二核苷酸（FAD）和烟碱腺苷二核苷酸（NAD）的辅酶中，它们参与许多氧化物还原反应。
共轭基地
下面弱碱，或能够实现的功能同样地，被安排在递减碱度的顺序为：NH 2 > OH - > NH 3 > CN - > CH 3 COO - >˚F - > NO 3 - >氯- >溴- >我- > CLO 4 -。
酸的共轭碱在给定序列中的位置表明，酸的强度越大，其共轭碱的强度越低。
例如，阴离子我-是极弱的碱，而NH 2是该系列中的最强的。
另一方面，最后，一些常见的有机碱的碱度可以按以下方式排列：醇盐>脂族胺≈酚盐>羧酸盐=芳族胺≈杂环胺。
参考文献
- 惠特顿，戴维斯，佩克和斯坦利。（2008）。化学。（第8版）。圣智学习。
- Lleane Nieves M.（2014年3月24日）。酸和碱。。从以下位置恢复：uprh.edu
- 维基百科。（2018）。基础薄弱。从以下位置恢复：en.wikipedia.org
- 编辑团队。（2018）。基本力和基本解离常数。化学的。从以下网站恢复：iquimicas.com
- Chung P.（2018年3月22日）。弱酸和弱碱。化学自由文本。从以下位置恢复：chem.libretexts.org