所述电解解离的理论是指分离的电解质分子的成其组成原子。电子离解是化合物在进入溶液中分离成离子。由于溶质和溶剂的相互作用而发生电解离解。
在分光镜上进行的结果表明，这种相互作用本质上主要是化学的。除了溶剂分子的溶剂化能力和溶剂的介电常数（宏观性质）外，它在电解离解中也起重要作用。
电解解离的经典理论是S. Arrhenius和W. Ostwald在1880年代提出的，它基于溶质不完全解离的假设，其特征在于解离度是分子中分子的分数。解离的电解质。
离解的分子和离子之间的动态平衡由质量作用定律描述。
有几项支持该理论的实验观察结果，包括：固体电解质中存在的离子，欧姆定律的应用，离子反应，中和热，异常依数性以及溶液的颜色。其他。
电解解离理论
该理论用酸解离水溶液来提供氢离子，而用碱解离水溶液来提供羟基离子。酸和碱的产物是盐和水。
该理论于1884年被提出来解释电解质溶液的特性。它也被称为离子理论。
该理论的主要基础
当电解质溶解在水中时，它会分为两种类型的带电粒子：一种带正电，而另一种带负电。这些带电粒子称为离子。带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
在其现代形式中，该理论假设固体电解质由通过静电吸引力保持在一起的离子组成。
当电解质溶解在溶剂中时，这些作用力减弱，然后电解质解离成离子。离子溶解了。
在电解质中将分子分离成离子的过程称为电离。溶液中以离子形式存在的分子总数的一部分称为电离度或解离度。该程度可以用符号α表示。
已经观察到，所有电解质不会离子化到相同水平。一些几乎被完全电离，而另一些则被弱电离。电离度取决于几个因素。
溶液中存在的离子不断地聚在一起形成中性分子，从而在电离的分子与非电离的分子之间形成动态平衡状态。
当电流通过电解质溶液传输时，正离子（阳离子）向阴极移动，负离子（阴离子）向阳极移动以放电。这意味着发生电解。
电解液
电解溶液本质上总是中性的，因为一组离子的总电荷总是等于另一组离子的总电荷。但是，两组离子的数量不必总是相等。
溶液中电解质的性质是溶液中存在的离子的性质。
例如，酸性溶液中总是含有H +离子，而碱性溶液中含有OH-离子，溶液的特性分别是H-和OH-离子。
离子作为分子朝着冰点降低，升高沸点，降低蒸气压并建立渗透压的方向起作用。
电解溶液的电导率取决于离子的移动使电流通过溶液充电时离子的性质和数量。
离子
电解解离的经典理论仅适用于稀电解质的稀溶液。
稀溶液中的强电解质几乎完全解离；因此，在离子与离解的分子之间保持平衡的想法并不重要。
根据化学概念，最复杂的离子对和聚集体是在中等浓度和高浓度的强电解质溶液中形成的。
现代数据表明，离子对由与一个或多个溶剂分子接触或分隔的两个带相反电荷的离子组成。离子对是电中性的，不参与电的传输。
在相对稀的强电解质溶液中，可以以类似于经典的通过恒定离解的电解离解理论的方式，大致描述各个溶解的离子与离子对之间的平衡。
与电离度有关的因素
电解质溶液的电离度取决于以下因素：
- 溶质的性质：当物质分子的可电离部分通过共价键而不是电价键结合在一起时，将更少的离子提供给溶液。这些物质是某些弱电解质。就其本身而言，强电解质几乎在溶液中完全电离。
- 溶剂的性质：溶剂的主要功能是减弱两个离子之间的吸引力以分离它们。水被认为是最好的溶剂。
- 稀释：电解质的电离能力与溶液的浓度成反比。因此，电离度随着溶液稀释度的增加而增加。
- 温度：电离度随温度升高而增加。这是因为在较高的温度下，分子速度增加，超过了离子之间的吸引力。
参考文献
- 电解解离。取自dictionary.com。
- 电解解离。从encyclopedia2.thefreedictionary.com中恢复。
- 电解离解理论。从vocabulary.com恢复。
- 阿雷尼乌斯的电解离理论。从asktiitians.com恢复。